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首頁 >技術(shù)信息 >水質(zhì)硬度的換算方法在水處理中，經(jīng)常會碰到各種各樣的硬度單位，他們之間的換算是很費腦筋的，現(xiàn)把各種單位列出，希望大家把他們之間的換算關(guān)系填全，有錯誤的地方請修改：
1、毫克當量/L(meq/L):以往習(xí)慣用它作為硬度的單位。它表示當量離子的濃度，當量離子必須是一價的離子，如果離子為n價，則當量離子濃度表示的為離子n價時濃度的n倍值。
2、mg/l:用mgCaCO3/l 表示水中硬度離子的含量
3、mmol/l:現(xiàn)在的國際通用單位。以CaCO3計，每升水中含有的Ca2+的物質(zhì)的量?；蛘咭悦可泻械?/2Ca2+的物質(zhì)的量。
4、ppm:百萬分之一，無單位，以CaCO3計。
5、德國度：1度相當于 1升水中含有10毫克CaO
6、法國度：1度相當于1升水中含有10毫克CaCO3
7、英國度：1度相當于0.7升水中含有10毫克CaCO3
8、美國度：1度相當于1升水中含有1毫克CaCO3
一個硬度[毫克當量/升(mgN/L)]等于1/2個毫摩爾，50mg/L
我們通常所說的硬度是指以碳酸鈣(CaCO3)計的毫摩爾數(shù)，mmol/L
由于原來用的是毫克當量/升(mgN/L))已經(jīng)被多數(shù)人接受，很難一下轉(zhuǎn)變過來，所以在滴定時多采用1/2的方法，得到的數(shù)值實際上是1/2mmol/L，數(shù)值上與毫克當量/升(mgN/L)是一樣的。
也就是說一個硬度[毫克當量/升(mgN/L)]等于1/2個毫摩爾，50mg/L
至于摩爾與毫摩爾間的關(guān)系，就是1000的進制的關(guān)系
摩爾
摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。
摩爾簡稱摩，符號為mol。
根據(jù)科學(xué)實驗的精確測定，知道12g相對原子質(zhì)量為12的碳中含有的碳原子數(shù)約6.02×10^23。
科學(xué)上把含有6.02×10^23個微粒的集體作為一個單位，叫摩。摩爾是表示物質(zhì)的量（符號是n）的單位，簡稱為摩，單位符號是mol。
1mol的碳原子含6.02×10^23個碳原子，質(zhì)量為12g。
1mol的硫原子含6.02×10^23個硫原子，質(zhì)量為32g，同理，1摩任何原子的質(zhì)量都是以克為單位，數(shù)值上等于該種原子的相對原子質(zhì)量（式量）。
同樣我們可以推算出，1摩任何物質(zhì)的質(zhì)量，都是以克為單位，數(shù)值上等于該種物質(zhì)的式量。
水的式量是18，1mol的質(zhì)量為18g，含6.02×10^23個水分子。
通常把1mol物質(zhì)的質(zhì)量，叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（符號是M），摩爾質(zhì)量的單位是克／摩（符號是“g／mol”）例如，水的摩爾質(zhì)量為18g／mol，寫成M（H2O）=18g／mol。
物質(zhì)的質(zhì)量（m）、物質(zhì)的量（n）與物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）相互之間有怎樣的關(guān)系呢？
化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)物和生成物之間的物質(zhì)的量之比和質(zhì)量之比。例如：
系數(shù)之比2∶1∶2
微粒數(shù)之比2∶1∶2
物質(zhì)的量之比2∶1∶2
質(zhì)量之比4∶32∶36
從以上分析可知，化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比就是它們之間的物質(zhì)的量之比。運用這個原理就可以根據(jù)化學(xué)方程式進行各物質(zhì)的量的有關(guān)計算。
物質(zhì)的量的單位，符號為mol，是國際單位制7個基本單位之一。摩爾是一系統(tǒng)物質(zhì)的量，該系統(tǒng)中所包含的基本微粒數(shù)與12g12C的原子數(shù)目相等。使用摩爾時基本微粒應(yīng)予指明，可以是原子、分子、離子及其他粒子，或這些粒子的特定組合體。
12C=12， 是國際相對原子質(zhì)量（式量）的基準。現(xiàn)知12g12C中含6.0221367×10^23個碳原子。這個數(shù)叫阿伏加德羅數(shù)，所以也可以說，包含阿伏加德羅 數(shù)個基本微粒的物質(zhì)的量就是1mol。例如1mol氧分子O2中含6.0221367×10^23個氧分子。其質(zhì)量為31.9988g。 1mol氫離子H+中含6.0221367×10^23個氫離子，其質(zhì)量為1.00794g。
摩爾是在1971年10月，有41個國家參加的第14屆國際計量大會決定增加的國際單位制（SI）的第七個基本單位。摩爾應(yīng)用于計算微粒的數(shù)量、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積、溶液的濃度、反應(yīng)過程的熱量變化等。
1971 年第十四屆國際計量大會關(guān)于摩爾的定義有如下兩段規(guī)定：“摩爾是一系統(tǒng)的物質(zhì)的量，該系統(tǒng)中所包含的基本單元數(shù)與0.012kg碳—12的原子數(shù)目相 等。”“在使用摩爾時應(yīng)予以指明基本單元，它可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合。”上兩段話應(yīng)該看做是一個整體。 0.012kg碳—12核素所包含的碳原子數(shù)目就是阿伏加德羅常數(shù)（NA），目前實驗測得的近似數(shù)值為NA=6.02×10^23。摩爾跟一般的單位不 同，它有兩個特點：①它計量的對象是微觀基本單元，如分子、離子等，而不能用于計量宏觀物質(zhì)。②它以阿伏加德羅數(shù)為計量單位，是個批量，不是以個數(shù)來計量 分子、原子等微粒的數(shù)量。也可以用于計量微觀粒子的特定組合，例如，用摩爾計量硫酸的物質(zhì)的量，即1mol硫酸含有6.02×1023個硫酸分子。摩爾是 化學(xué)上應(yīng)用最廣的計量單位，如用于化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，溶液中的計算，溶液的配制及其稀釋，有關(guān)化學(xué)平衡的計算，氣體摩爾體積及熱化學(xué)中都離不開這個基 本單位.
